La mole
Compter des entités en pesantLes molécules sont trop petites pour être comptées une à une. Les chimistes les regroupent par paquets : une mole contient 6,02 × 10²³ entités (la constante d’Avogadro). La masse molaire M est la masse d’une mole. Pèse plusieurs masses de chaque substance et lis la quantité de matière : quel lien avec M ?
Changer d’état
Une transformation physiqueOn chauffe 100 g de glace à −20 °C en lui apportant de l’énergie. Que fait la température pendant que la glace fond, puis pendant que l’eau bout ? Chauffe et observe le thermomètre. Et combien d’énergie faut-il pour faire fondre toute la glace ? La courbe te le dira.
Équilibrer une équation
Des atomes à compterLe méthane brûle avec le dioxygène et donne du dioxyde de carbone et de l’eau. Compte les atomes de chaque élément à gauche et à droite de la flèche : le compte y est-il ? Ajuste les nombres stœchiométriques devant chaque formule jusqu’à ce que tout colle. Carbone en noir, oxygène en rouge, hydrogène en blanc.
Le réactif limitant
Le ballon qui gonfleBicarbonate de soude et vinaigre réagissent et libèrent du dioxyde de carbone, qui gonfle le ballon. Quelle quantité de gaz obtient-on selon les quantités de départ ? Fais plusieurs essais et note-les.
Règle les deux réactifs : chaque essai s’inscrit dans le tableau. Essaie plus de bicarbonate, puis plus de vinaigre.
Tu viens de découvrir le réactif limitant. Les deux réactifs réagissent mole pour mole. La réaction s’arrête dès que l’un des deux est épuisé : c’est le réactif limitant, et c’est lui qui fixe la quantité de produit. L’autre reste en excès. Si les deux s’épuisent en même temps, ils étaient dans les proportions stœchiométriques.
À toi de jouer
Six exercices de contrôle.
La mole
6,02 × 10²³ entités. n = m / M.
Changement d’état
Température constante pendant le palier. Q = m × L.
Équation
Autant d’atomes de chaque élément des deux côtés.
Limitant
Le premier réactif épuisé arrête la transformation.